Introducción
En la química, los ácidos y las bases son dos tipos de compuestos que tienen propiedades opuestas. Para entender mejor estos conceptos, es necesario conocer la teoría de Arrhenius, que explica cómo se comportan estos compuestos en solución acuosa. En este artículo, te explicaremos qué es un ácido y una base según Arrhenius.Teoría de Arrhenius
Svante Arrhenius fue un químico sueco que propuso la teoría de la disociación electrolítica en 1884. Según esta teoría, cuando un compuesto iónico se disuelve en agua, se disocia en iones positivos y negativos. Por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl) se disocia en iones de sodio (Na+) y cloruro (Cl-). Arrhenius también postuló que los ácidos son compuestos que se disocian en iones de hidrógeno (H+) en solución acuosa. Por otro lado, las bases son compuestos que se disocian en iones hidroxilo (OH-) en solución acuosa.Ácidos según Arrhenius
Los ácidos según Arrhenius son aquellos compuestos que en solución acuosa se disocian en iones de hidrógeno (H+). Estos iones de hidrógeno son los responsables de dar acidez a la solución. Por ejemplo, el ácido clorhídrico (HCl) se disocia en iones de hidrógeno (H+) y cloruro (Cl-), como se muestra en la siguiente ecuación química: HCl → H+ + Cl- Los ácidos pueden ser fuertes o débiles dependiendo de su capacidad para disociarse en solución acuosa. Un ácido fuerte es aquel que se disocia completamente en iones de hidrógeno (H+), mientras que un ácido débil solo se disocia parcialmente.Bases según Arrhenius
Las bases según Arrhenius son aquellos compuestos que en solución acuosa se disocian en iones hidroxilo (OH-). Estos iones hidroxilo son los responsables de dar alcalinidad a la solución. Por ejemplo, el hidróxido de sodio (NaOH) se disocia en iones de sodio (Na+) y iones hidroxilo (OH-), como se muestra en la siguiente ecuación química: NaOH → Na+ + OH- Las bases también pueden ser fuertes o débiles dependiendo de su capacidad para disociarse en solución acuosa. Una base fuerte es aquella que se disocia completamente en iones hidroxilo (OH-), mientras que una base débil solo se disocia parcialmente.Neutralización
La neutralización es una reacción química entre un ácido y una base que resulta en la formación de agua y un compuesto iónico llamado sal. En esta reacción, los iones hidrógeno (H+) del ácido se combinan con los iones hidroxilo (OH-) de la base para formar agua (H2O), mientras que los iones restantes se combinan para formar la sal. Por ejemplo, cuando se mezcla ácido clorhídrico (HCl) con hidróxido de sodio (NaOH), se produce la siguiente reacción: HCl + NaOH → NaCl + H2O En esta reacción, el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio se neutralizan para formar cloruro de sodio (NaCl) y agua (H2O).Conclusiones
En conclusión, según la teoría de Arrhenius, los ácidos son compuestos que se disocian en iones de hidrógeno (H+) en solución acuosa, mientras que las bases son compuestos que se disocian en iones hidroxilo (OH-). La neutralización es una reacción química entre un ácido y una base que resulta en la formación de agua y una sal. Es importante destacar que existen otras teorías sobre ácidos y bases, como la teoría de Brønsted-Lowry y la teoría de Lewis, que explican estos conceptos de manera distinta.Thanks for reading & sharing uno siempre cambia al amor de su vida